Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Hóa học năm thứ hai MPSI và PTSI part 9

Tham khảo tài liệu 'hóa học năm thứ hai mpsi và ptsi part 9', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | 3.4.2. Sử dụng các đường dòng - thế Dạng các đường cong dòng - thế của các hệ nghiên cứu được trình bày ở tư liệu 22. Ta chú ý rằng đường cong tương ứng vói sự khử HSOỊ thành SO không có ở đây. Vì với bất kì pH nào của dung dịch và bất kì diện cực nào được sử dụng sự khử diện hóa lưu huỳnh VI thành lưu huỳnh IV nghĩa là HSOỊ - so2 sol -------- HSOỊ hay SOỊ không bao giờ quan sát thấy phản ứng này bị làm chậm lại vì một quá the rất lớn rư liệu 23 thế hiện lầm quan trọng của các thay đổi cấu trúc tương ứng. Khi ta giảm V 2 sự khử dung môi hay các chất oxi hóa khác luôn luôn xảy ra tnrốc sự khử lưu huỳnh VI . HSO.0 SjO2-HC- 0. 0 90-0.76 00 123 211 H V 2 1 4- Zn2 H i-Á HjCP I Tư liệu 22. Các đường cong dòng - ỉhê đoi với các hệ được sử dụng trong quá trình điện phân dung dịch sunfuric của kẽm ìỉ . Trên Zn nguyên chắt 7 0c đối với cặp H ịO H2 là ở mức - 0.9V ĩ ị .d đối với cặp O2 H2O à ở mức 0.62V còn ỤQa đôi voi cặp S2Og HSO4 là yêu. 1 17 h 2 phàn ưng không quan Ị BSHÍV sát thấy Sf 2 - HSO ự 4-11 0 Tư liệu 23. Trong dung dịch nước các ion HSO4 không hoạt động điện hóa đối với sự khử. Ngay cả với catôt thủy ngân trên đó quá thế catôt của sự khử các lon HjO ở mức -1 2V sự khử điện hóa các ion HSOỊ không quan sát thấy quá thế catôt của sự khử các ion HSO4 so2 cũng thấp hơn -1 37V ơ auôt Mặc dù cặp 02 H2O bao giữ cũng là chậm quá thế anôt của nó không đủ đê bù lâp khoảng cách giữa thê của cấc cặp o2 H2O và S2Og HSO4 . Ở catôt Không một quá thế ở chân không nào cản trở sự khử các ion kẽm II bắt đầu ngay khi 1 0 nam dưới -0.76V. Sự thoát khí H là rất chậm trẽn bè mặt kẽm nguyên chất hoặc chì. 3.4 3. Kết luận Ncu ta chấp nhận một mật độ dòng nhỏ càn bang của điện phân sẽ là ở anôt 3H2O---- 2H3O 2c o2 ở catôt Zn2 2e----- Zn ở anôt động học chỉ can thiệp để làm lăng điện the ngưỡng của sự oxi hóa nhưng nó không làm thay đổi bản chất của chất phản ứng chịu sự oxi hóa này. Ngược lại chất phản ứng catôt là dưới sự điều khiên động học phản ứng quan sát được đầu tiên không phải là .