Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Chương II: Phản ứng oxi hóa khử

Tài liệu luyện thi đại học môn hóa học chuyên đề phản ứng oxi hóa khử. | H Nhận gia sư môn Hóa Học cho mọi đối tượng Tuyển tập bài giảng môn Hóa Học CHƯƠNG II. PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ I. Số oxi hoá - cách tính số oxi hoá của các nguyên tố trong một chất hóa học 1.1. Số oxi hoá Số oxi hoá của một nguyên tố trong hợp chất là số đại số được xác định với giả thiết rằng mọi liên kết hóa học trong phân tử hợp chất đều là liên kết ion nghĩa là cặp electron dùng chung của liên kết cộng hóa trị cũng được coi là chuyển hẳn cho nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn. Trong trường hợp liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử như nhau ở trong phân tử của hợp chất cũng như của đơn chất cặp electron dùng chung của liên kết cộng hóa trị được giả định là chia đều cho hai nguyên tử đó. Nguyên tử mất electron có số oxi hoá dương nguyên tử nhận electron có số oxi hoá âm và giá trị của số oxi hoá bằng số electron mà nguyên tử mất hay nhận. 1.2. Cách xác định số oxi hoá Để xác định số oxi hoá của một nguyên tố cần dựa vào các quy tắc sau I.2.1. Trong hợp chất vô cơ Số oxi hoá của các nguyên tố trong đơn chất bằng không. Vì các cặp electron chung hình thành giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố nằm cách đều hạt nhân của hai nguyên tử. Số oxi hoá của các kim loại luôn luôn có giá trị dương. Trong các hợp chất kiểu liên kết ion số oxi hoá của các kim loại bằng điện tích các ion của chúng. Ví dụ 1. NaCl CuSO4 AlCl3 số oxi hoá của natri đồng nhôm lần lượt là 1 2 3. Trong đa số các hợp chất với phi kim mức oxi hoá của hiđro bằng 1 HI H2O CH4. Ở các hiđrua kim loại số oxi hoá của hiđro bằng -1 NaH CaH2 AlH3 . Số oxi hoá của oxi trong hầu hết các hợp chất bằng -2 trừ các hợp chất với flo . Trong các hợp chất với flo oxi có số oxi hoá dương. Ví dụ 2. Trong phân tử OF2 oxi có hoá 2. Hai cặp electron chung chuyển dịch từ nguyên tử oxi tới các nguyên tử flo âm điện hơn. Một số nguyên tử luôn thể hiện số oxi hoá không đôi trong các hợp chất Li Na K thể hiện số oxi hoá không đôi là 1 Be Mg Ca Sr Cd Zn thể hiện số oxi hoá không đôi là 2 Al thể hiện số oxi hoá .