Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Bài giảng Hóa lý: Chương 5 - GV. Nguyễn Trọng Tăng

Chương 5: Sự vận chuyển điện tích thuộc bộ Bài giảng Hóa lý. Bài giảng sẽ giúp cho người học nắm được những nội dung cơ bản về: khái niệm cơ bản, độ dẫn điện, phương pháp đo độ dẫn điện và ứng dụng, linh độ ion và linh độ ion H+ - OH-, quan hệ độ dẫn điện – tốc độ chuyển vận, số chuyển vận của các ion, định luật giới hạn Debye – Huckel. . | 1 CHƯƠNG 5 SỰ VẬN CHUYỂN ĐiỆN TÍCH ThS. Nguyễn Minh Quang 11.2010 Trung tâm Công nghệ hóa học 1 2 Nội dung 5.1. Khái niệm cơ bản 5.2. Độ dẫn điện 5.3. Phương pháp đo độ dẫn điện và ứng dụng 5.4. Linh độ ion và linh độ ion H+ - OH- 5.5. Quan hệ độ dẫn điện – tốc độ chuyển vận 5.6. Số chuyển vận của các ion 5.7. Định luật giới hạn Debye – Huckel 3 Vật thể cùng loại 5.1. Khái niệm cơ bản 5.1.1. Vận chuyển điện tích Ion – ion Điện tử - điện tử Thay đổi thành phần hóa học Khi dẫn điện, tại bề mặt tiếp xúc Phản ứng hóa học xảy ra Vật thể khác loại Ion – điện tử Điện tử - ion 4 Những dung dịch điện ly, chất điện ly nóng chảy, các khí ion hóa. Dẫn điện do sự chuyển vận của các ion. 5.1.2. Phân loại dây dẫn Dựa vào bản chất dẫn điện, FARADAY chia thành 2 loại Dây dẫn loại 1 Dây dẫn loại 2 Những dây làm bằng kim loại (đồng, bạc, nhôm ) hay bán dẫn. Dẫn điện do sự dịch chuyển của các điện tử (electron) và lỗ trống 5.1. Khái niệm cơ bản 5 Cực âm (catod) + Electron chuyển từ điện cực (nối cực ÂM nguồn điện) đến ion (trong dung dịch) + Phản ứng khử xảy ra Cu2+ + 2e = Cu Fe3+ + e = Fe2+ 2H2O + 2e = H2 + 2OH- Cực dương (anod) + Electron chuyển từ ion (trong dung dịch) đến điện cực (nối cực DƯƠNG nguồn điện) + Phản ứng khử xảy ra 4OH- = O2 + 2H2O + 4e Fe2+ = Fe3+ + e Zn = Zn2+ + 2e 5.1.3. Sự điện phân 5.1. Khái niệm cơ bản Tổng quá trình Dây dẫn loại 1 (ANOD) Dây dẫn loại 1 Dây dẫn loại 2 (CATOD) q q 6 Lượng chất thoát ra hay bám lên bề mặt điện cực khi điện phân, tỷ lệ thuận với điện lượng đi qua dung dịch đó. m = k0.I.t = k0.q 5.1.4. Định luật Faraday 5.1. Khái niệm cơ bản Định luật Faraday 1 7 Trong đó: + q : điện lượng đi qua dung dịch chất điện ly (C) + I : cường độ dòng điện (A) + t : thời gian (s) + k0: hệ số tỉ lệ 5.1.4. Định luật Faraday 5.1. Khái niệm cơ bản Định luật Faraday 1 8 5.1.4. Định luật Faraday 5.1. Khái niệm cơ bản Nếu q = I.t = 1 thì m = k0x1 = ko Nên ko là lượng chất bị chuyển hóa khi cho một đơn vị điện lượng đi qua chất điện ly. Định luật Faraday 1 ko gọi . | 1 CHƯƠNG 5 SỰ VẬN CHUYỂN ĐiỆN TÍCH ThS. Nguyễn Minh Quang 11.2010 Trung tâm Công nghệ hóa học 1 2 Nội dung 5.1. Khái niệm cơ bản 5.2. Độ dẫn điện 5.3. Phương pháp đo độ dẫn điện và ứng dụng 5.4. Linh độ ion và linh độ ion H+ - OH- 5.5. Quan hệ độ dẫn điện – tốc độ chuyển vận 5.6. Số chuyển vận của các ion 5.7. Định luật giới hạn Debye – Huckel 3 Vật thể cùng loại 5.1. Khái niệm cơ bản 5.1.1. Vận chuyển điện tích Ion – ion Điện tử - điện tử Thay đổi thành phần hóa học Khi dẫn điện, tại bề mặt tiếp xúc Phản ứng hóa học xảy ra Vật thể khác loại Ion – điện tử Điện tử - ion 4 Những dung dịch điện ly, chất điện ly nóng chảy, các khí ion hóa. Dẫn điện do sự chuyển vận của các ion. 5.1.2. Phân loại dây dẫn Dựa vào bản chất dẫn điện, FARADAY chia thành 2 loại Dây dẫn loại 1 Dây dẫn loại 2 Những dây làm bằng kim loại (đồng, bạc, nhôm ) hay bán dẫn. Dẫn điện do sự dịch chuyển của các điện tử (electron) và lỗ trống 5.1. Khái niệm cơ bản 5 Cực âm (catod) + Electron chuyển từ điện cực (nối cực ÂM .