Báo cáo tài liệu vi phạm
Giới thiệu
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
THỊ TRƯỜNG NGÀNH HÀNG
NÔNG NGHIỆP, THỰC PHẨM
Gạo
Rau hoa quả
Nông sản khác
Sữa và sản phẩm
Thịt và sản phẩm
Dầu thực vật
Thủy sản
Thức ăn chăn nuôi, vật tư nông nghiệp
CÔNG NGHIỆP
Dệt may
Dược phẩm, Thiết bị y tế
Máy móc, thiết bị, phụ tùng
Nhựa - Hóa chất
Phân bón
Sản phẩm gỗ, Hàng thủ công mỹ nghệ
Sắt, thép
Ô tô và linh kiện
Xăng dầu
DỊCH VỤ
Logistics
Tài chính-Ngân hàng
NGHIÊN CỨU THỊ TRƯỜNG
Hoa Kỳ
Nhật Bản
Trung Quốc
Hàn Quốc
Châu Âu
ASEAN
BẢN TIN
Bản tin Thị trường hàng ngày
Bản tin Thị trường và dự báo tháng
Bản tin Thị trường giá cả vật tư
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
NGÀNH HÀNG
NÔNG NGHIỆP, THỰC PHẨM
Gạo
Rau hoa quả
Nông sản khác
Sữa và sản phẩm
Thịt và sản phẩm
Dầu thực vật
Thủy sản
Thức ăn chăn nuôi, vật tư nông nghiệp
CÔNG NGHIỆP
Dệt may
Dược phẩm, Thiết bị y tế
Máy móc, thiết bị, phụ tùng
Nhựa - Hóa chất
Phân bón
Sản phẩm gỗ, Hàng thủ công mỹ nghệ
Sắt, thép
Ô tô và linh kiện
Xăng dầu
DỊCH VỤ
Logistics
Tài chính-Ngân hàng
NGHIÊN CỨU THỊ TRƯỜNG
Hoa Kỳ
Nhật Bản
Trung Quốc
Hàn Quốc
Châu Âu
ASEAN
BẢN TIN
Bản tin Thị trường hàng ngày
Bản tin Thị trường và dự báo tháng
Bản tin Thị trường giá cả vật tư
Thông tin
Tài liệu Xanh là gì
Điều khoản sử dụng
Chính sách bảo mật
0
Trang chủ
Tài Liệu Phổ Thông
Trung học phổ thông
Liên kết hóa học - Phản ứng hóa học
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Liên kết hóa học - Phản ứng hóa học
Bảo Vy
267
7
pdf
Không đóng trình duyệt đến khi xuất hiện nút TẢI XUỐNG
Tải xuống
Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị Loại liên kết Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị Nguyên nhân Các nguyên tử liên kết với nhau để có cấu hình electron bền vững hình thành của khí hiếm. liên kết Là sự dùng chung các Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang Bản chất của electron (sự dùng chung điện tích trái dấu( cho và nhận liên kết theo kiểu xen phủ các electron) AO) Xảy ra giữa 2 nguyên tố Xảy ra giữa các nguyên tố khác hẳn giống nhau về bản chất Điều. | BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ 2009 CHỦ Êỉ LIÊN KÍT HÓA HỌC - PHẢN ÖNG HÓA HỌC PHAN 1 LIEN KET HOA HỌC A. LÝ THUYẾ T 1. Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị Loại liên kết Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị Nguyên nhân hình thành liên kết Các nguyên tử liên kết với nhau để có cấu hình electron bền vững của khí hiếm. Bản chất của liên kết Lực hút tĩnh điện giữ a các ion mang điện tích trái dấu cho và nhận electron Là sự dùng chung các electron sự dùng chung theo kiểu xen phủ các AO Điều kiện của liên kết Xảy ra giữ a các nguyên tố khác hẳn nhau về bản chất hóa học thườ ng xảy ra giữa kim lọai điển hình và phi kim điển hình . Xảy ra giữa 2 nguyên tố giống nhau về bản chất hóa học thường xảy ra với các nhóm IV V VI VII Đặc tính Rất bền Bền 2. Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học Sai biệt độ âm điện 0 0 4 0 4 1 7 1 7 Loại liên kết Cộng hóa trị không cực Cộng hóa trị phân cực lon 3. Sự lai hóa các Obitan nguyên tử a. Khái niệm Sự lai hóa các Obitan nguyên tử là s ự tổ hợp trộn lẫn một số obitan trong một nguyên tử để được từng ấy obitan lai hóa giống nhau nhưng định hướng khác nhau trong không gian. b. Điều kiện lai hóa bền - Các obitan lai hóa được với nhau khi năng lượ ng của chúng xấp xỉ bằng nhau. - Mật độ electron của các obitan nguyên tử tham gia lai hóa ph ải đủ lớn để độ xen phủ của obitan lai hóa với obitan nguyên tử khác tham gia liên kết đủ lớn để tạo liên kết bền. c. Các kiểu lai hóa thường gặp NHÓM 1 - HÓA 2006 1 BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ 2009 Lai hóa sp Lai hóa đường thẳng là s ự tổ hơp 1 obitan s với một obitan p của một nguyên tử tham gia liên kết tạo thành 2 obitan lai hóa sp nằm thẳng hành với nhau đối xứ ng nhau. 1AO s 1 AO p 4 2 AO sp Lai hóa sp2 Lai hóa tam giác là sự tổ hợ p một obitan s với hai obitan p của một nguyên tử tham gia liên kết tạo thành 3 obitan lai hóa sp2 nằm trong một mặt phẳng định hướ ng từ tâm đến đỉnh c ủa một tam giác đều. 1AO s 2 AO p 4 3 AO sp2 Lai hóa sp3 Lai hóa tứ diện là sự tổ hợp một obitan s với 3 obitan p của một nguyên
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Bài tập Chương 3: Liên kết hóa học
Bài giảng: Liên kết hóa học - Cấu tạo phân tử
LIÊN KẾT HÓA HỌC LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO PHÂN TỬ
Bài giảng Chương 4: Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử
Bài giảng Hóa học - Chương 1: Một số kiến thức về phản ứng hóa học (Năng lượng liên kết hóa học)
Tiểu luận: Liên kết hóa học
Liên kết hóa học - Phản ứng hóa học
Luận văn: Giảng dạy một số nội dung liên kết hóa học ở trường THPT
Ebook Hóa học đại cương (Tập 1: Từ lý thuyết đến ứng dụng - In lần thứ 5): Phần 2
Ebook Cơ chế và phản ứng hóa học hữu cơ: Tập 3 - PGS.TS Thái Doãn Tĩnh
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.