Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Hóa học vô cơ - Tập 2 - Chương 3

Tài liệu tham khảo giáo trình Hóa học vô cơ - Tập 2 : Các nguyên tố hóa học điển hình - Chương 3 : Kim loại kiềm thổ , dành cho các bạn học chuyên ngành hóa học củng cố và bổ sung kiến thức hóa học của mình | CHUONG III KIM LOẠI KIÊM THỔ Các kim loại kiểm thổ thuộc nhóm IIA của bảng tuắn hoàn các nguyên tố. Chúng bao gồm những nguyên tố berili Be magie Mg canxi Ca stronti Sr bari Ba và rađi Ra . Chúng được gọi là kim loại kiềm thố vỉ một mặt các oxit CaO SrO vố BaO tan được trong nước cho đung dịch kiềm mạnh và mặt khác các oxit đó có độ tan bé và độ bén nhiệt cao nghỉa là có những tính chất của chất mà ngày xưa các nhà giả kim thuật gọi là thổ nghĩa là đẩt . Dể đơn giản khi phân loại nguyên tố chúng tôi xếp Be và Mg vào nhóm kim loại kiãm thổ cùng với Ca Sr và Ba. Dưới đốy là một số đặc điểm của các nguyên tử kim loại kiểm thổ. Bảng 9 Bảng 9 Một số đặc điểm của nguyên tử các kim loại kiểm thổ Nguyên tố SỐ thứ tự nguyên tử Cău hỉnh electron Nâng lượng ion hda I eV Thế điện cực E V II I2 I3 Be 4 He 2s2 9 32 18 21 153 85 - 1 85 Mg 12 Ne 3s2 7 64 15 03 80 21 - 2 37 Ca 20 Ar 4s2 6 11 11 87 51 21 -. 2 87 Sr 38 Kr 5s2 5 96 10 93 - 2 89 Ba 56 Xe 6s2 5 21 9 95 - - 2 90 Ra 88 Rn 7s2 5 28 10 10 - 2 92 Do có hai electron hóa trị ns2 à ngoài cấu hình electron bổn của khỉ hiếm các nguyên tử kim loại kiểm thổ dễ mất hai electron đổ biến thành ỉon M2 nghỉa là chúng là những kim loại hoạt động và hoạt tính đổ tăng lẽn dần từ Be đến Ra Nhưng so với kim loại kiêm ỏ trong cùng chu kì kim loại kiêm thổ kém hoạt động hon vì cổ điện tích hạt nhãn lởn hơn và bán kính nguyên tử bé hơn. Việc năng lượng ion hóa thứ hai lớn hơn nhiểu so với nâng lượng ion hóa thứ nhất cho thăy hỉnh như các kìm loại kiỀm thổ dễ tạo nên ion M . Nhưng trên thực tế nhiêu phản ứng được thực hiện ở trong dung dịch cho nên nhiệt hiđrat hđa rđt âm của cốc ìon M2 bàng 13 đủ bù cho năng lượng ion hóa cao làm cho nguyên tử kim loại kiêm thổ dễ mất hai electron hóa trị biến thành ion M2 . Tuy có năng lượng ion hốa tương đối lớn gấp bốn năng lượng ion hóa của kim loại kiêm ở trong cùng chu kì nhưng do nhiệt hỉđrat hđa răt âm của các ion M2 cũng gấp bốn so với ion kim loại kiêm vì ion M2 có điện tích lớn và bán kính bé cho nên