XÁC ĐỊNH CÁC THÀNH PHẦN CỦA HỆ CÁCBÔNÁT TRONG NƯỚC BIỂN . XÁC ĐỊNH PH NƯỚC BIỂN BẰNG PHƯƠNG PHÁP SO MÀU . Giới thiệu chung Nước là chất phân ly cực kỳ yếu, sản phẩm phân ly là các ion H+ và OH-: H2O ⇔ H+ + OHTheo định luật tác dụng khối lượng, ở trạng thái cân bằng ta có: K=[H+].[OH-]/[H2O] hay K[H2O] = [H+].[OH-] | Chương 3 XÁC ĐỊNH CÁC THÀNH PHẦN CỦA HỆ CÁCBÔNÁT TRONG NƯỚC BIỂN . XÁC ĐỊNH PH NƯỚC BIỂN BẰNG PHƯƠNG PHÁP SO MÀU . Giới thiệu chung Nước là chất phân ly cực kỳ yếu sản phẩm phân ly là các ion H và OH- H2O H OH Theo định luật tác dụng khối lượng ở trạng thái cân bằng ta có K H . OH H O hay K H2O H . OH Trong đó K là hằng số phân ly hằng số cân bằng nhiệt động . Vì nồng độ phân tử gam của nước được coi là không đổi có giá trị bằng 1000 18 55 56 Mol l nên K H2O cũng không đổi và được gọi là hằng số tích nồng độ ion của nước. Các quá trình khác nhau có thể làm biến đổi nồng độ ion Hydro và Hydroxyl trong nước song tích nồng độ của chúng luôn là một hằng số. Nghĩa là nếu có một quá trình nào đó làm tăng nồng độ H ví dụ sự phân ly của các muối bicacbonat hoà tan trong nước thì nồng độ OH- phải giảm tương ứng và ngược lại sao cho tích nồng độ của chúng không đổi. Ở trạng thái cân bằng ứng với nhiệt độ 22oC và áp suất 760 mm Hg nước sạch trung tính có hằng số phân ly K 1 nên hằng số nồng độ K. H2O do đó H OH- 10-7. Trong môi trường nước tự nhiên nói chung ion Hydro tồn tại với nồng độ rất nhỏ bậc nồng độ vào khoảng 10-5-10-9 ion-gam l với nước biển là 10-7-10-9 58 ion-gam l . Bởi vậy để tiện lợi cho việc biểu diễn định lưọng nồng độ của nó người ta sử dụng trị số pH pH -lg H Với cách biểu diễn này thì môi trường nước trung tính H OH- có pH 7 axít tính H OH- có pH 7 và kiềm tính OH- H có pH 7. Trong nước biển nồng độ ion Hydro do đó trị số pH có liên quan chặt chẽ với hàm lượng khí Cacbonic hoà tan nói đúng hơn pH nước biển phụ thuộc trực tiếp vào mối tương quan giữa axít Cacbonic H2CO3 và các dẫn xuất phân ly của nó CO2 H2O H2CO3 H HCO3- HCO3- H CO3-2 Theo định luật tác dụng khối lượng các hằng số phân ly của axit này là Ki H . HCO3- H2CO3 K2 H . CO3-2 HCO3- Giá trị K1 đo được tại 22oC và áp suất 760 mmHg là lớn hơn 4 bậc so với giá trị K2 4 . Bởi vậy sự phân ly của axit Cacbonic chủ yếu là phân ly bậc một. Do đó H K1 H2CO3 HCO3- Điều
