Việc ôn thi sẽ trở nên dễ dàng hơn khi các em có trong tay “Đề cương ôn tập giữa học kì 2 môn Hóa lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Chuyên Lương Văn Chánh, Phú Yên” được chia sẻ trên đây. Mời các bạn cùng tham khảo! | SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LƯƠNG VĂN CHÁNH ÔN TẬP GIỮA KỲ II NĂM HỌC 2023-2024 Môn Hóa học Lớp 10 TÓM TẮT LÝ THUYẾT LIÊN KẾT HYDROGEN VÀ TƯƠNG TÁC VAN DER WAALS I. Liên kết hydrogen 1. Khái niệm - Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn thường là F O N với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn thường là F O N còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết. - Liên kết hydrogen thường được kí hiệu là dấu ba chấm . rải đều từ nguyên tử H đến nguyên tử tạo liên kết hydrogen với nó. - Ví dụ Liên kết hydrogen giữa các phân tử nước Trong phân tử nước nguyên tử O có độ âm điện lớn và còn hai cặp electron chưa tham gia liên kết. Lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H mang một phần điện tích dương linh động của phân tử H 2O này với nguyên tử oxygen mang một phần điện tích âm của phân tử H2O khác tạo thành liên kết hydrogen giữa các phân tử nước. Chú ý Thứ tự tăng dần độ bền liên kết Liên kết hydrogen lt liên kết cộng hóa trị lt liên kết ion. 2. Vai trò ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới tính chất vật lý của nước - So với các hợp chất có cấu trúc tương tự các hợp chất có liên kết hydrogen đều có nhiệt độ sôi cao hơn do tạo được liên kết hydrogen liên phân tử và tan tốt hơn trong nước do tạo được liên kết hydrogen với các phân tử nước. - Nước là một hợp chất có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn nhiều so với hợp chất có cùng cấu trúc phân tử nhưng không tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử với nhau. - Ngoài ra nước còn là một dung môi tốt không chỉ hòa tan được nhiều hợp chất ion mà còn hòa tan được nhiều hợp chất có liên kết cộng hóa trị phân cực. Đặc biệt các hợp chất có thể tạo liên kết hydrogen với nước thường tan tốt trong nước. Ví dụ Ammonia tan tốt trong nước do tạo được liên kết hydrogen với nước - Nước ở trạng thái rắn có thể tích lớn hơn khi ở trạng thái lỏng. Đó là do nước đá có cấu trúc tinh thể phân tử với 4 phân tử H2O phân bố ở 4 đỉnh của hình
