Bài giảng Hoá học đại cương chương 3 Cân bằng hóa học, cung cấp cho người học những kiến thức như: Khái niệm cân bằng hóa học; Sự chuyển dịch cân bằng - các yếu tố ảnh hưởng; Cách tính hằng số cân bằng hóa học. Mời các bạn cùng tham khảo! | CHƯƠNG III CÂN BẰNG HÓA HỌC 1 Khái niệm cân bằng hóa học 2 Sự chuyển dịch cân bằng - các yếu tố ảnh hưởng 3 Cách tính hằng số cân bằng hóa học 1 KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC I. Phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học 1. Phản ứng 1 chiều là phản VD ứng hóa học xảy ra cho đến NaOH H2SO4 Na2SO4 H2O khi chỉ còn lại một lượng không đáng kể chất phản ứng. Zn 2HCl ZnCl H 2 2 Khi viết phương trình phản ứng ta chỉ dùng dấu mũi tên một chiều thay cho dấu bằng. 2 I. Phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học 2. Phản ứng thuận nghịch phản ứng 2 chiều là phản ứng mà ở trong cùng một điều kiện phản ứng có thể xảy ra theo hai chiều ngược nhau. Khi viết phương trình phản ứng ta phải dùng 2 mũi tên ngược chiều thay cho dấu bằng. 3 I. Phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học 3. Trạng thái cân bằng hóa học Tất cả các phản ứng thuận nghịch đều diễn ra không đến cùng mà chỉ diễn ra cho đến khi đạt được trạng thái cân bằng hóa học Ở trạng thái cân bằng hóa học hàm lượng các chất phản ứng cũng như hàm lượng sản phẩm tồn tại không đổi Cân bằng này là cân bằng động vì phản ứng ở cả hai chiều thuận và nghịch luôn diễn ra với vận tốc như nhau 4 I. Phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học Điều kiện nhiệt động để có cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ T GT µi . ni 0 Trong đó µi Thế hóa học của chất i ni hệ số tỷ lượng của chất i trong phương trình phản ứng với chất tham gia phản ứng ni lt 0 với chất sản phẩm ni gt 0 Với các chất khí lý tưởng ta có µi µi0 5 II. Các hằng số cân bằng của phản ứng 1. Hằng số cân bằng KP Cho phản ứng aA bB eE f F Các chất đều là chất khí tuân theo định luật của khí lý tưởng Áp dụng điều kiện nhiệt động để có cân bằng GT µi . ni 0 ΔGT μi .ni eμ e fμ F - aμ A - bμ B Thay µi µi0 ΔG T e E0 f F0 - a A0 - b B0 RT. e ln PE f ln PF alnPA - bln PB 0 6 II. Các hằng số cân bằng của phản ứng 1. Hằng số cân bằng KP ΔG e f - a - b 0 0 0 0 0 Ta có T E F A B GT0 Là biến thiên entanpi tự do chuẩn của phản ứng Vậy ΔG T ΔG T0 RT. e ln PE f ln PF alnPA - bln PB 0 e
