Bài giảng "Hóa học lớp 12 bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại" có nội dung tìm hiểu về: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn; Cấu tạo của kim loại; Đồng thời cung cấp một số bài tập nhằm giúp các em học sinh luyện tập củng cố kiến thức. Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo. | TỔ HÓA TRƯỜNG KHỐI 12 THPT BÌNH CHÁNH HOÁ HỌC 12 CHƯƠNG 5 BÀI 17 VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN - Nhóm IA trừ nguyên tố hiđro và nhóm IIA. Các kim loại này là những nguyên tố s. - Nhóm IIIA trừ nguyên tố bo một phần của các nhóm IVA VA VIA. Các kim loại này là những nguyên tố p. - Các nhóm B từ IB đến VIIIB . Các kim loại nhóm B được gọi là những kim loại chuyển tiếp. Các kim loại này là những nguyên tố d. - Họ lantan và actini được xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng Các kim loại thuộc hai họ này là những nguyên tố f. Vận dụng 1. Khi xác định vị trí của 1 nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta cần xác định A. Ô nguyên tố nhóm. B. Ô nguyên tố chu kì. C. Ô nguyên tố chu kì nhóm. D. Chu kì nhóm số hiệu nguyên tử. 2. Cho Ca Z 20 . Hãy xác định vị trí của Ca trong bảng tuần hoàn A. Ô 20 chu kì 3 nhóm IIA. B. Ô 20 chu kì 4 nhóm IIIA. C. Ô 19 chu kì 4 nhóm IIA. D. Ô 20 chu kì 4 nhóm IIA. Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau Kim loại Na Z 11 Mg Z 12 Al Z 13 Phi kim P Z 15 S Z 16 Cl Z 17 Từ đó hãy cho biết số e lớp ngoài cùng của từng nguyên tử THỰC HÀNH II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1. Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng 1 2 hoặc 3e . Ví dụ Na Ne 3s1 Mg Ne 3s2 Al Ne 3s23p1 - Trong chu kì nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với các nguyên tử của nguyên tố phi kim. - Trong chu kì độ âm điện của các nguyên tử kim loại nhỏ hơn độ âm điện của các nguyên tố phi kim năng lượng ion hoá thấp chính vì thế kim loại luôn dễ nhường e để trở thành ion dương gọi là cation. II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 2. Cấu tạo tinh thể HS tự đọc - Ở nhiệt độ thường trừ Hg ở thể lỏng còn các kim loại khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể. Ba kiểu mạng phổ biến của tinh thể kim loại tinh thể lập tinh thể lập tinh thể lục phương .
