. Kiến thức: HS biết: - Cấu hình electron bất thường của nguyên tử Cr, Cu. - Vì sao đồng có số oxi hoá +1 và +2, cịn crom cĩ số oxi hoá từ +1 đến + 6. 2. Kĩ năng: Viết PTHH của cc phản ứng dạng phn tử v ion thu gọn của cc phản ứng thể hiện tính chất hố học của Cr v Cu. 3. Thái độ: II. CHUẨN BỊ: Cc bi tập luyện tập. | Giáo hóa học lớp 12 cơ bản - Tiết 58 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA CROM ĐỒnG V HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I. MỤC TIU 1. Kiến thức HS biết - Cấu hình electron bất thường của nguyên tử Cr Cu. - Vì sao đồng có số oxi hoá 1 và 2 cịn crom cĩ số oxi hoá từ 1 đến 6. 2. Kĩ năng Viết PTHH của cc phản ứng dạng phn tử v ion thu gọn của cc phản ứng thể hiện tính chất hố học của Cr v Cu. 3. Thái độ II. CHUẨN BỊ Cc bi tập luyện tập. III. PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại diễn giảng thí nghiệm trực quan. IV. TIẾN TRÌNH BY DẠY 1. Ôn định lớp Cho hỏi kiểm diện. 2. Kiểm tra bi cũ Viết PTHH của cc phản ứng trong qu trình chuyển hố sau 1 2 __ 31 4 Cu CuO - CuSO4- Cu Cu NO3 2 3. Bi mới HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1 HS dựa vào các tính chất hoá học của Cu và hợp chất để hoàn thành các PTHH của các phản ứng trong dy chuyển đổi bên. Bi 1 Hoàn thành phương trình hố học của cc phản ứng trong dy chuyển đổi sau 11 2 3 4 5 Cu -CuS -Cu NO3 2 Cu OH 2 CuCl2- Cu Giải Cu sXcuS 1 CuS HNO3 đặc Cu NŨ3 2 H2SO4 NO2 H2O 2 Cu NŨ3 2 2NaOH Cu OH 2 2NaNO3 3 Cu OH 2 2HCl CuCÍ2 2H2O 4 CuCl2 Zn Cu ZnCÍ2 5 Hoạt động 2 GV Với NaOH thì kim loại no phản ứng Phần khơng tan sau phản ứng giữa hợp kim v dung dịch NaOH có thành phần như thế nào Bi 2 Khi cho 100g hợp kim gồm cĩ Fe Cr v AÍ tc dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6 72 Íít khí. Lấy phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCÍ dư không có không khí thu được 38 08 Íít khí. Các thể tích khí đo ở đkc. Xác định khối Íượng của hợp kim. Giải Với NaOH dư Chỉ có AÍ phản ứng Al 3 H2 2 2 nAl 2nH2 72 0 2 mol 3 2 3 22 4 v
